实验室有一瓶500mL含有硫酸的废液，恰好中和这些硫酸消耗氢氧化钠0.1mol．①废液中含H2SO4的物质的量是多少？（根据化学方程式列式计算）②若废液的密度是1.0

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解决时间 2021-03-23 23:07

提问者网友：雨不眠的下
2021-03-23 15:28

实验室有一瓶500mL含有硫酸的废液，恰好中和这些硫酸消耗氢氧化钠0.1mol．
①废液中含H2SO4的物质的量是多少？（根据化学方程式列式计算）
②若废液的密度是1.0g/mL，则废液中硫酸的质量分数是 ________．

最佳答案

五星知识达人网友：酒者煙囻
2019-12-21 03:22

0.98%解析分析：（1）根据化学方程式和氢氧化钠的摩尔质量，列出比例式，就可计算出废液中含H2SO4的物质的量；（2）根据溶质质量分数公式计算即可．解答：（1）设废液中含H2SO4的物质的量是x，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2???? ?10.1mol x∴2：1=0.1mol：x，解之得：x=0.05mol；答：废液中含H2SO4的物质的量是0.05mol；（2）0.05mol×98=4.9g，4.9g÷（500mL×1.0g/mL）×100%≈0.98%．故

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1楼网友：神也偏爱
2020-01-27 08:01

谢谢了

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