有机化学：求CH3CL，CH4中C的价态

有机化学：求CH3CL，CH4中C的价态

是这样的：计算C元素的化合价，要看与它联接的元素的电负性，如果比它小，则C元素可将电子吸引过来（尽管不是完全夺过来，但可以偏向于它），因而C元素显负价；如果与C元素连接的另一个元素的电负性比C大，则形成化学键后，电子对偏向于另一元素，因而C显正价。至于计算问题，就要看形成的是几根键，每一根键算1。电负性由大到小的顺序是：F,O,Cl,N,P,C,H,金属元素。如：
（1）CH3Cl,与C连接有三个H，都是单键，因C元素电负性高于H元素，计算时先加－3。有一个与C连接的Cl，且它的电负性大于C，又是单键，计算时加＋1，最终得到CH3Cl中的C为－2价；
（2）CH4中有4个化学键，而H元素电负性较C小，所以C显负价，为-4价；
（3）另外几个基团中，一般来说，它们都是与碳链连接在一起，因此这一根键为0价，只要看其它元素了。
-CHO 中C的化合价为：0－1＋2＝＋1价；
-COOH 中C的化合价为：一个氧为双键，一个氧为单键，即0＋2＋1＝＋3价；
-COOC2H5中有三个碳，乙基中C的化合价与后面乙醇的相同，前面那个C的化合价为：0＋2＋1＝＋3价；
C2H5OH中有两个C，其结构式为：CH3CH2OH,两个碳元素的化合价不一样，前一个为：－3价，后一个C为：0－2＋1＝－1价；
-C三N 中C与N之间有三根化学键，因此计算时要算3，而N的电负性高，使C带正电，因此C为正价，即C的化合价为：0＋3＝＋3价；

有什么疑问可追问哟。追问你且看看推荐答案，我被他迷糊了，但我偏向认为你是正确的，你看。。追答一般官能团都是连在R－上的，即化学键前的符号“－”前面应该是C元素，如：R－CHO，R－COOH，R－COOC2H5，R－C三N等。“R”代表的是以C为骨架的基团，如：甲基，乙基，丙基等等。因此，这些官能团是连接在C元素上，因C－C键为非极性键，即两个碳都没能将电子对吸引过来，因此这个键的两个C都显0价。
推荐答案的错误在于：他硬是将前面一根键的电子偏向于该官能团，定为是－1价。就像氧分子一样，你能说其中一个氧原子是－2价吗？他们都是0价。

这些一般不考虑价态。你可以根据共用电子对的偏向来判断

碳的价态是正4价。

一般有机物中氢的化合价为正一价，氧为负二价，氮为负三价，由化合价代数和为零可算出碳的化合价，，第三个-COOC2H5，算出的碳的化合价称为碳的平均价

，-CHO,C2- -COOH C-,-COOC2H5 C-，C2H5OH C3-，-C三N C- CH3CL C3-追问COOH，c+3好不，C-COOH+3? HCOOH+2？我问的-C前面接的都是C，请修改一下

在有机物中 H +1价 O -2价 Cl等卤素-1价 然后根据这个来看C的 价态
CH3Cl -4
CH4 -4
-CHO 0
-COOH +2
-COOC2H5 +2
C2H5OH -4
-C三N +2

有什么问题 可以继续提问追问C-COOH+3? HCOOH+2？我问的-C前面接的都是C，请修改一下追答-COOH +2
例如CH3COOH 第一个C-4价 第二C+4价
如果是HCOOH C就是+2 所以连接的不同 C的化合价也不同追问CH3COOH，第一个C-3价，第二个C+3价好不？请稍微给一个+4-4的依据我，为什么能显到4，请解析，HCOOH，我看C就是+2，C-COOH，我看就是+3，因为C-C0不影响。追答假如CH3COOH，第一个C-3价，CH3就0价了
CH3-是有个单电子的，所以不是0价 把COOH看成一个H CH3中C就是+4
你现在是属于自学么？？？
如果是自学建议不要考虑化合价的问题 我大学化学专业都没像你这么标注过化合价

有机物的氧化还原反应是看H O的得失 不是看电子的得失追问能力要求不同，你别跟我说什么单电子，显价是因为电子得失，失去电子，价态才会升，CH3COOH，第一个C只得了3个电子，C-C是没有偏向的，那么你说H2也是一个+一个-合起来0么?我认为他们俩本身就都是0，因为原子相同，得失电子能力相同，不存在偏向。追答

1 共价化合物没有电子的得失，只有电子对的偏移

2 CH3和COOH 不是对称的，所以C-C 之间的电子对是有极性的，不是在他们正中间的

所以CH3不为0   COOH也不为0

追问合起来为0那么给他们两个一个+一个-就OK了，这个偏向到底向谁并不需要研究，可以认为C-C间没有偏向。我要C显多少价目的并不是为了探究这点。并没有影响，无需考虑。所以可以认为左边C-3，右边C+3，-4+1=-3，所以+3，鉴于你的回答也给我扩宽了视野，就不取消你的推荐了，谢谢你的回答，不过有时并不需要考虑的太多追答谢谢！