高一化学关于NAHCO3的题目

在实验室将16.8g固体NAHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g。

（1）、有多少克NAHCO3发生了分解反应？

（2）、继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000ml的溶液。则该溶液溶质的物质的量浓度是多少？

解析：此题只要考察“差量法”的运用，以及钠的化合物的性质。具体如下：

根据碳酸氢钠分解的化学方程式：2NaHCO3=====Na2CO3 +H2O ↑+CO2↑可知：质量减少的原因就是生成了二氧化碳与水，以气体的形式跑掉（其中在加热的条件下水一气体形式存在），所以减少的质量就是生成水和二氧化碳的总质量。

则：二氧化碳与水的质量为：16.8-13.7=3.1g

所以根据差量法：

2NaHCO3=====Na2CO3 +H2O ↑+CO2↑--------Δm

168------------------------------18-------44---------18+44=62

x-----------------------------------------------------------3.1g

168/x=62/3.1，解出x=8.4g

所以反应掉的碳酸氢钠为8.4g

（2）：碳酸氢钠分解后的产物中只有碳酸钠可以配成溶液。所以第二问中所配的溶液就为Na2Co3溶液：

2NaHCO3=====Na2CO3 +H2O ↑+CO2↑

168-------------------106

16.8-------------------y

y=10.6g

所以溶质的质量为：10.6g

其物质的量为10.6/106=0.1mol

其浓度为：C=0.1/0.1=1mol/L

设NaHCO3的质量为m2NaHCO3=====Na2CO3 +H2O +CO2运用差量法 每168g的NaHCO3发生反应质量减少 62 g

168 62

m 3.1

解的m= 8.4g 有8.4克NAHCO3发生了分解

该溶液溶质的物质的量浓度是n(Na2CO3)/1=16.8/(84*2)=0.1mol/l