将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9．6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气

将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9．6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。下列判断错误的是A.OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2B.A点对应消耗NO3－物质的量为0．1 molC.B点对应的消耗铁粉的质量为8．4 gD.原混合酸溶液中H2SO4浓度为2．0 mol·L－1

D解析A、OA段：Fe+4H++NO3-→Fe3++NO↑+2H2OAB段：Fe+2Fe3+→ 3Fe2+BC段：Fe+2H+→ Fe2++H2↑B、硝酸根离子的量根据题意可根据消耗铜的量得出根据得失电子守恒：0.15×2=x×3，得出NO3－物质的量为0.1molC、根据图像及AB段、OA段反应原理可得B点对应的消耗铁粉的质量为8．4 gD、根据元素质量守恒，硫酸最终全转化为FeSO4，即得H2SO4的物质的量为0.2mol,则原混合液中的浓度为0.2/0.05=4．0 mol·L－1

这个问题的回答的对