化学上为什么氢键作用力越大溶解性越大？

求对氢键的讲解

如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越大。

氢键 在HX熔、沸点变化出现反常，这是因除分子间力外，还有氢键。 1、氢键的形成 氢键的生成，主要是由偶极与偶极之间的静电吸引作用。当氢原子与电负性甚强的原子(如A)结合时，因极化效应，其键间的电荷分布不均，氢原子变成近乎氢正离子状态。此时再与另一电负性甚强的原子(如B)相遇时，即发生静电吸引。因此结合可视为以H离子为桥梁而形成的，故称为氢键。 ⑴氢键的表示：A─H---B 其中A、B是氧、氮或氟等电负性大且原子半径比较小的原子。 生成氢键时，给出氢原子的A—H基叫做氢给予基，与氢原子配位的电负性较大的原子B或基叫氢接受基，具有氢给予基的分子叫氢给予体。把氢键看作是由B给出电子向H配对，电子给予体B是氢接受体，电子接受体A─H是氢给予体。 ⑵强度用键能表示 ⑶键能：指A─H---B分解成A-H和B-H所需的能量。 一般 在42kJ·mol-1以下，比共价键键能小很多，而与分子间力更接近。例如H2O中， =463 kJ·mol-1，而氢键键能仅为18.83 kJ·mol-1。 ⑷键长：指A原子中心到B原子中心的距离 氢键的形成，既可以是一个分子在其分子内形成，也可以是两个或多个分子在其分子间形成。例如:水扬醛和2—甲基—2—芳氧基丙酸分别在其分子内形成了氢键，而氟化氢和甲醇则是在其分子之间形成氢键。 氢键并不限于在同类分子之间形成．不同类分子之间亦可形成氢键，如醇、醚、酮、胺等相混时，都能生成类似O一H…O状的氢键。 例如，醇与胺相混合即形成下列形式的氢键： 一般认为，在氢键A—H…B中，A—H键基本上是共价 键，而H…B键则是一种较弱的有方向性的范德华引力。 因为原子A的电负性较大，所以A—H的偶极距比较大，使氢原子带有部分正电荷，而氢原于又没有内层电子，同时原子半径(约30pm)又很小，因而可以允许另一个带有部分负电何的原子B来充分接近它，从而产生强烈的静电吸引作用，形成氢键。 2、氢键的特点 ⑴氢键的饱和性 由于氢原子特别小而原子A和B比较大，所以A—H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键。同时由于负离子之间的相互排斥，另一个电负性大的原子B′就难于再接近氢原子。这就是氢键的饱和性。 ⑵氢键的方向性 氢键具有方向性则是由于偶极矩A—H与原于B的相互作用，只有当A—H…B在同一条直线上时最强，同时原子B一般含有未共用电子对，在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致，这样可使原子B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子，这样形成的氢键最稳定。 ⑶影响氢键的因素 ①氢键的强弱与原子A与B的电负性大小有关，A、B的电负性越大，则氢键越强； ②与原子B的半径大小有关，即原子B的半径越小别越容易接近H—A中的氢原子，因此氢键越强， …………………… （上面是文库的讲解，你可以去搜一下。对于你的那个问题。。。那句话就是结论呀，我们老师也没讲为什么。。。。做题就直接用了）

氢键作用力越大溶解性越大是针对于溶剂是极性溶剂来说的，氢键作用力越大，分子的极性就越强。根据相似相溶的原则，极性溶质与极性溶剂极性越强，溶解度越大。如酒精溶于水。然而对于非极性溶剂与溶质来说却正好相反。分子本身极性越小，分子之间氢键越小反而溶解度越大。如苯溶于四氯化碳