离子键和共价键有什么区别？

离子键和共价键有什么区别？

离子键是由于电子的得失形成的，而共价键是通过共用电子对形成的。
但是仔细理解一下你会发现它们是量变与质变的关系。
成共价键的两个原子之间电负性（就是吸引电子的能力）差别越大，共用电子对就向吸电子能力强的那方靠的越近，离另一方就越远。
要是差别达到一定程度，电子就被完全拉过去了，于是就成了离子键。
这样说懂了吗？

离子键与共价键的形成方式不一样，离子键是由于电子的得失形成的，故而有阴离子和阳离子，而共价键是通过共用电子对形成的，没有电子得失

离子键有电子的得失形成，共价键电子只有偏向没有转移。一般情况下气体大多为共价键。

恰好我刚好学完,你就问了 离子健是离子化学物之间的化学键,存在于活泼金属与非金属构成的化学物间(ALCL3和bacl3除外),NH3+的全都是, 共价健是非金属化学物间的化学键,分为极性和非极性,分别是单质和非单质的间( 还有个金属健,也差不多是这样的定义,不说了

离子键和共价键其实都是电子的偏移所引起的，只不过它们的偏移程度不一样，这是因为不同物质其原子对电子的束缚能力不同造成的，一般来讲在我们初高中所学习的化学，组成分子中的原子，在最外层电子数为8或2（最外层电子数是2的也就是氦，因为只有氦和氢的电子层是1）时，其化学性质是最稳定的也就是我们常说的8电子稳定结构，那么为了得到8电子稳定结构，各个原子间就展开了争夺电子的战争，对电子束缚力强的就会得到电子，反之就会失去电子，得到电子的一方就会显负电（因为电子的符号是负的）失去电子的就会显正电，这就形成了离子键，如：氯化钠，那么当两原子的束缚力相同时或者其中一方不能再失去电子而其束缚力又不够强时，就会在两个原子间形成一个共用电子对，这是他们所形成的键就叫做共价键，如：氯化氢，氯离子的原子核对电子的束缚力要大于氢离子，而氢原子核外只有一个电子如果失去了就将形成一个裸露的原子核而这其实是不被允许的，所以氢上与氯上各出一个电子形成一个电子对，由于束缚力强弱不 同所以电子对会偏向氯的原子核，这时为了方便计算我们近似的看成氢失一个电子，而氯获得一个电子，所以氢显+1价，氯显-1价.这就相当于你和别人抢东西，你抢不过他，所以你手里的东东就被抢走了，这就形成了离子键，不过你手里什么也没有就一条胳膊，那么他肯定拿不走你的胳膊，又不肯撒手，于是你们俩就形成了共价键！明白了吗?