一道化学题，求助

酸式碳酸盐和碳酸盐类似，能跟酸起反应产生CO2.当向100g25.2%稀硝酸中先后加入固体碳酸氢钠和氢氧化钠共20.4g时，硝酸恰好耗尽，再将所得溶液蒸发掉30.5g水时，刚好得到10摄氏度的饱和溶液。试求：

（1）该饱和溶液中溶质的质量是多少

（2）所得饱和溶液中的溶质在10摄氏度时的溶解度是多少

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

反应后的溶液为NaNO3溶液，NO32-全部来自HNO3

(1)100g*25.2%*85/63=34g

(2)n(HNO3)=100g*25.2%/63g/mol=0.4mol

M(混)=20.4g/0.4mol=51g/mol

40    33

    51

84    11

n(NaOH):n(NaHCO3)=33:11=3:1

n(NaHCO3)=n(CO2)=0.1mol

ω=m溶质/m溶液=34g/(100g+20.4g-0.1mol*44g/mol-30.5g)≈39.77%