请问C+SiO2==2CO + Si的反应中，还原性碳大于硅吗？

请问C+SiO2==2CO + Si的反应中，还原性碳大于硅吗？

元素周期律的一条原则：主族元素里，同主族自上而下氧化性减弱，还原性增强（对金属而言即为金属性），但碳却置换出了硅，难道碳的还原性强？显然假设错误，因为碳和二氧化硅反应生成了气体CO，气体挥发逃离体系，所以反应能不断进行（你可以理解为可逆反应，产物CO减少，所以反应正向进行） ，事实上：只要能量够，基本所有反应都能进行，只要能想办法将生成的某一产物既是移出，该物质即能不断得到。像上面所提反应，生成气体逃离了体系，又不断加热提供能量，反应就能不断进行。
(注：我这个说法很通俗不严谨， 旺旺雪饼WANG说的是对的，大学无机化学会教这个的)

是的，C是还原剂，Si是还原产物，还原性：还原剂>还原产物

氧化物降价，还原物升价。 C从0价升到了+2，si从+4降到0价，所以你说对了

这个反应的条件不能不写啊，在加热的条件下发生的。 对于这个反应C是还原剂，SiO2是氧化剂，但是这是由于高温的条件，反应的熵增，才使得自由能小于0，反应能够进行。但是由于反应吸热，所以加热可以使得熵发挥更大的作用（ΔG=ΔH－TΔS,温度升高，熵的系数增大），但是常温下，由于同一主族失去电子能力从上到下依次增强，也就是还原性依次增强，所以C的还原性比Si强。这个反应是由于高温条件，所以C作为还原剂。

元素周期律的一条原则：主族元素里，同主族自上而下氧化性减弱，还原性增强（对金属而言即为金属性），但碳却置换出了硅，难道碳的还原性强？显然假设错误，因为碳和二氧化硅反应生成了气体CO，气体挥发逃离体系，所以反应能不断进行（你可以理解为可逆反应，产物CO减少，所以反应正向进行） ，事实上：只要能量够，基本所有反应都能进行，只要能想办法将生成的某一产物既是移出，该物质即能不断得到