已知：室温下H2CO3的电离常数K1=4.0×10-7、K2=5.5×10-11，某小组同学在实验室中室温下用NaOH溶液吸收CO2，测得某组吸收液的pH=9.0，则此时c（CO32-）：c（HCO3-）=？
请写出计算过程
已知：室温下H2CO3的电离常数K1=4.0×10-7、K2=5.5×10-11，某小组同学在实验室中室温下用NaOH溶液吸收CO2
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解决时间 2021-02-24 07:36
- 提问者网友：饥饿走向夜
- 2021-02-23 08:47
最佳答案
- 五星知识达人网友：千杯敬自由
- 2021-02-23 10:03
依照题目的意图是算碳酸钠在溶液中的水解程度，多元弱酸的水解程度由一级水解决定，后面的二级或三级水解很小，往往可以忽略不计，这点由弱酸的各级电离常数可看出来。碳酸根离子的一级水解:碳酸根+水=碳酸氢根+氢氧根，
水解常数Kh1=[碳酸氢根]×[氢氧根]/[碳酸根]=Kw/K2；
Kw为水的离子积，其值等于10的-14次方；
已知溶液PH=9，可算出氢氧根的浓度，代入上式就可算出[碳酸根]/[碳酸氢根]=200/11
水解常数Kh1=[碳酸氢根]×[氢氧根]/[碳酸根]=Kw/K2；
Kw为水的离子积，其值等于10的-14次方；
已知溶液PH=9，可算出氢氧根的浓度，代入上式就可算出[碳酸根]/[碳酸氢根]=200/11
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- 1楼网友：十年萤火照君眠
- 2021-02-23 10:39
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