工科无机化学化学反应速率和化学平衡的问题!大神 学霸帮帮忙吧!在400℃ 总压1013kpa下 NH

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假定NH3的起始物质的量为1mol2NH3 N2 + 3 H2平衡 1-α α/2 3α/2 总的物质的量=1-α+ α/2 + 3α/2=1+α平衡时各物质的摩尔分数x(NH3)= (1 -α) /(1+α)=0.02/1.98=0.010x(N2)= (α/2) /(1+α)=0.247x(H2)= (3α/2) /(1+α)=0.742平衡时各物质的分压分别为:p(NH3)=0.010 *1013kPa=10.13kPap(N2)=0.247*1013kPa=250.2 kPap(H2)=0.742*1013kPa=750.6Ka则平衡常数Kp0=[p(N2)/P0] * {[p(H2)/P0]^3 } / { [P(NH3)/P0]^2}已知:标准压强 p0=100 kPa (过去是101.3KPa)Kp0=[(250.2 /100)] /[(750.6.13 /100)^3][(10.13 /100)^2]=1.03*10^5△rGºm=-RTln(KP0)=-8.314*673*ln (1.03*10^5)=6.46*10^4 J/mol=64.6kJ/mol======以下答案可供参考======供参考答案1:△rGm=△rGºm+RTlnJ lnJ =△H/R*(T1-T2)/(T1*T2)

这个解释是对的