某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)制备纯净的CuSO4?5H2O.
Ⅰ.取工业硫酸铜固体,用稀硫酸溶解,过滤.
Ⅱ.向滤液中滴加H2O2溶液,稍加热.
Ⅲ.向II的溶液中加入Cu2(OH)2CO3粉末至pH为3.9~4.1.
Ⅳ.加热煮沸,过滤,滤液用稀硫酸酸化至pH=1.
Ⅴ.加热浓缩、冷却结晶、过滤,得晶体.
已知部分阳离子生成氢氧化物的pH如下表:
物质Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀pH2.77.64.7完全沉淀pH3.79.66.7(1)Ⅱ中发生反应的离子方程式是______.
(2)Ⅱ中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是______.
(3)用K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)验证Ⅱ中Fe2+是否转化完全的现象是______.
(4)Ⅲ中发生反应的离子方程式是______.
(5)应用化学平衡移动原理解释Ⅳ中“滤液用稀硫酸酸化”的原因______.
某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)制备纯净的CuSO4?5H2O.Ⅰ.取工业硫酸铜固体,用稀硫酸溶解,过滤.Ⅱ.向滤液中滴加H2O2溶液,稍加热.Ⅲ.向II的溶液
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解决时间 2021-04-14 16:25
- 提问者网友:爱唱彩虹
- 2021-04-14 03:28
最佳答案
- 五星知识达人网友:千杯敬自由
- 2021-04-14 03:44
解:(1)滴加H2O2能将亚铁离子氧化为三价铁离子便于除去,过氧化氢为氧化剂,二价铁为还原剂,所以反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,
故
故
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- 1楼网友:轻熟杀无赦
- 2021-04-14 04:24
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