为什么hcl分子形成时氢原子的一个1s电子与氯原子的一个3px电子配对

如题 请详细得解释一下

而不是 与3Py3Pz的电子配对

共价键的形成有一个稳定规则，那就是共有部分越大越稳定。

我们知道s轨道是球型结构，p轨道是各沿着x-y-z坐标轴方向的8字形分布。
那么球形结构怎样与p型轨道叠合最稳定呢，也就是共有体积最大。

答案只有一种，球形将沿着坐标轴方向与p轨道的3个轨道的某一支叠合成键，同时将与另外两个轨道垂直。

这个时候一般将这一叠合的p轨道支定义为px轨道，另外两条分别是py和pz轨道。

也许你会好奇的问为什么不把这一根p轨道定义为py或者pz呢，答案还有一条就是这基本上是人为定义的，其实在未成键时，px，py，pz三个轨道是等价的，但是成键之后，成键的那个p轨道会因为电子云叠合成键而能量降低，从而区别与另外两个p轨道将此轨道称为px轨道。

虽然px轨道是人为命名的，但是s轨道与p轨道成键只能与一支p轨道成键，而与另外两轨道无叠合（也就是垂直）。这一点是轨道叠加最大原则决定的。

支持一下感觉挺不错的