一道高中化学题？

将5.0L氯化钠溶液和3.0L氯化钡溶液混合，设混合后的总体积为8.0L，并测得氯化钠物质的量浓度为0.50mol/L，氯化钡的物质的量为0.3.mol/L

试计算：

(1)混合溶液中氯离子的物质的量浓度是多少？

(2)混合前氯化钠溶液中氯化钠的物质的量浓度为多少？

(3)混合前氯化钡溶液中氯化钡的物质的量浓度为多少？

解答的过程要有~详细点~

(1)0.5+2×0.3=1.1（mol/L）

（2）n（NaCl）=8×0.50=4（mol）

c（NaCl）=4÷5=0.8（mol/L）

（3）n（BaCl2）=8×0.3=2.4（mol）

c（BaCl2）=2.4÷3=0.8（mol/L）

NaCl    BaCl2    氯的物质的量浓度是0.5+0.3×2=1.1（mol/L)

根据物质的量守恒    c起始（氯化钠溶液）×5=0.5×8    c起始（氯化钠溶液）=0.8（mol/L)

同理    c起始（氯化钠溶液）=0.3×8÷3=0.8（mol/L)

1.1（mol/L）

0.8（mol/L

2.4（mol）