滴定中途可否中途在滴定管增加试液

滴定中途可否中途在滴定管增加试液

滴定过程中一般不能再往滴定管中增加试液。
如果标准液不够，应该先记录刻度，再往滴定管中加试液。


滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。滴定最基本的公式为：c1·V1 / ν1 = c2·V2 / ν2其中c为溶液浓度，V为溶液体积，ν为反应方程序中的系数。



滴定过程需要一个定量进行的反应，此反应必须能完全进行，且速率要快，也就是平衡常数、速率常数都要较大。而且反应还不能有干扰测量的副产物，副反应更是不允许的。
在两种溶液的滴定中，已知浓度的溶液装在滴定管里，未知浓度的溶液装在下方的锥形瓶里。通常把已知浓度的溶液叫做标准溶液，它的浓度是与不易变质的固体基准试剂滴定而测得的。
反应停止时，读出用去滴定管中溶液的体积，即可用公式算出浓度。



分类：

①酸碱中和滴定（利用中和反应） （指示剂常用甲基橙、酚酞）
②氧化还原滴定（利用氧化还原反应）
③沉淀滴定（利用生成沉淀的反应）
④络合滴定（利用络合反应）


注意事项：
① 摇瓶时，应使溶液向同一方向作圆周运动（左右旋转均可），但勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
②滴定时，左手不能离开活塞任其自流。
③ 注意观察溶液落点周围溶液颜色的变化。
④开始时，应边摇边滴，滴定速度可稍快，但不能流成“水线”。接近终点时，应改为加一滴，摇几下。最后，每加半滴溶液就摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化。
⑤每次滴定最好都从0.00开始（或从零附近的某一固定刻度线开始），这样可以减小误差。
(6)滴定结束后，滴定管内剩余的溶液应弃去，不得将其倒回原瓶，以免沾污整瓶操作溶液。随即洗净滴定管，并用蒸馏水充满全管，备用。