A1.07X10-2
B1.20x10-2
C1.30x10-2
D1.40x10-2
25℃时,0.01mol/L的HClO2溶液中,C(H+)为6.3X10-3mol/L,则25℃时HClO2的电离常数为
答案:1 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-01-24 19:17
- 提问者网友:wodetian
- 2021-01-24 05:32
最佳答案
- 五星知识达人网友:执傲
- 2021-01-24 06:03
HClO2的电离方程式为
HClO2==(双向箭头)H+ + ClO2-
电离常数计算公式 K=[H+][ClO2-]/[HClO2]
0.01mol/L的HClO2经过部分电离,剩下3.7x10-3mol/L,[H+]=6.3x10-3mol/L(水的电离太微弱,忽略),[ClO2-]=6.3x10-3mol/L,代入公式,得到答案。A
HClO2==(双向箭头)H+ + ClO2-
电离常数计算公式 K=[H+][ClO2-]/[HClO2]
0.01mol/L的HClO2经过部分电离,剩下3.7x10-3mol/L,[H+]=6.3x10-3mol/L(水的电离太微弱,忽略),[ClO2-]=6.3x10-3mol/L,代入公式,得到答案。A
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