高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
①湿法制备的主要反应方程式为：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O
②干法制备的主要反应方程式为：FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑
（均未配平）下列有关说法不正确的是A.高铁酸钠中铁显+6价B.湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质

C解析分析：A、根据化合物中正负化合价的代数和为0进行解答；
B、化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；
C、化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；
D、氧化剂能杀菌，Fe（OH）3（胶体）具有净水作用．解答：A、根据高铁酸钾的化学式（K2FeO4）可知，设铁元素的化合价为x，则+1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故A正确；
B、湿法中发生反应2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，氧化剂是次氯酸根离子，还原剂是氢氧化铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故B正确；
C、干法中发生反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成2molNa2FeO4，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=10mol，所以每生成1molNa2FeO4共转移5mol电子，故C错误；
D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确．
故选C．点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，是对所学知识的考查，难度不大．

这个解释是对的