怎么比较不同离子和原子的还原性与氧化性强弱啊，急。快期末考试了！！！

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1.一般情况下主族元素根据元素周期表，同一周期从左到右，同一主族从上到下，氧化性逐渐增强。
2.根据反应方程式判断，同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物
3.根据金属活动顺序表进行判断，金属离子K、Ca、Na......Fe......Cu、Hg、Ag的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；非金属 （常见元素）F、Cl、Br、I、S，原子（或者单质）氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强
4.根据反应条件判断。当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物的价态相同，则可以根据反应条件的难易程度来进行判断。（反应条件越苛刻，则氧化性越弱）
5.根据氧化产物的价态高低判断。当变价的还原剂在相似的反应条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态高低来判断判断氧化剂的氧化性强弱。
6.根据元素最高价氧化物的水化物的酸性来比较。酸性越强，则对应的元素的氧化性越强。
7.根据原电池、电解池的电极反应来比较。两种不同的不同的金属构成原电池，负极是电子流出的极，正极是电子流入的极，其还原性：负极>正极。用惰性电极电解混合液时，在阳极先放电的离子氧化性越强；在阴极先放电的离子还原性越强。
8.根据浓度的大小比较。具有氧化性（还原性）的物质，浓度越大，其氧化性（还原性）越强。例如氧化性浓HNO3>稀HNO3

卤素单质的氧化性很强，氧化性你可以把它理解成夺取电子的能力，当然如果外城电子饱和了那氧化性就基本没有了。一楼说的没错不过要补充一点，应该是在同一主族内的元素单质原子半径越小氧化性越强。而在同一周期内则是随着原子系数的增大氧化性增强。希望对你理解氧化性和还原性的概念有所帮助。

根据元素周期表，同为原子或离子从上到下还原性增强，氧化性减弱，对同种元素 氧化性阳离子>原子 阴离子氧化性<原子

唉，这有个口诀的 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 原子前面的比后面的还原性强 离子后面的比前面的氧化性强 三价铁氧化性比铜离子要强

1.记住元素周期表 2.低价态离子有还原性，高价态离子有氧化性 3.周期表中，越靠右、靠上的非金属元素高价离子，氧化性越强（惰性元素除外） 4.周期表中，越靠左靠下的元素低价态，还原性越强 5.记住Fe++有弱还原性，Fe+++有中等氧化性。Sn++有弱还原性。