化学势计算的标准态

化学势主要用在化学平衡中推到状态参数的关系。之前首先要计算气体液体的化学势，计算中定义了标态化学势。这个标态的化学势，有什么意义？我觉得纯粹是一个符号而已不必知大小，因为化学势的提出从理论体系看是用来解决平衡态的函数关系，标态化学势在函数关系式中仅仅是个符号，这个符号只与标态有关，对于体系温度不变的系统，无需关心大小。这也正是引进标态的高明之处。拙见，欢迎大家讨论！！

这是一个物质的物理特性，它的状态不一样，其很多少的物理特性都会不一样的。如同质量的水：液态的水与汽态的水的体积就不一样等

基本公式μb=μb*+rtln(a/b) 其中a跟b是某种物理量，比如压强，浓度等等。 显然，如果以纯水真实态为标准态，那么当a＝3.173kpa时，其化学势应该等于标准态，应该3.173的时候，正是纯水的化学势。因此可知，b＝3.173。然后当a＝2.733时，它们的比就是活度，用rtlna表示，所以活度a=0.86 同样道理，当以0.133pa的水蒸汽为标准态，那当a=0.133时，其处于标准态，那它的化学势也应该为标准化学势，于是b=0.133,那么当a＝2.733的时候，活度a=2.733/0.133=20.5 根据以上方法可以看到，标准态选择不同，那么活度就不同，其为标准化学势时的外压也不同~~~所以p指的是标准态的压力。跟温度。看其括号跟着谁就知道了~~~ 仅供参考