大家帮忙做道化学选择题~

1L 0.1mol/L 的 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是

A. 电解质AgNO3溶液的浓度变为0.08mol/L

B.阳极上产生112ml O2 (标况）

C.转移1.204×10^22 个电子

D.反应中有0.02mol 的Ag被氧化

请作简单的讲解，O(∩_∩)O谢谢 在线等

选C和D。

阳极银单质失电子，变成离子；阴极银离子得电子，形成银单质：

得失电子守恒，所以电解液的浓度应该不变 ；A错；

阴极上增重2.16g，即阴极上生成的银单质是0.02mol 也就是说转移电子也是0.02mol，且1mol 电子的个数为 6.02×10^23

易算得B错，C对，D对。

所以答案是C和D