铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料．现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：甲：铝镁合金测得生

铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料．现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：
甲：铝镁合金测得生成气体的体积Vml（已折算成标准状况）；
乙：铝镁合金→测得剩余固体的质量a克；
丙：铝镁合金?溶液??测得沉淀的质量2.9克．
（1）写出实验设计甲有关反应的离子方程式：______；该方案能否测定出镁的质量分数？______（填“能”或“不能”）
（2）实验设计乙所加入的试剂是______，测得的镁的质量分数为______
（3）实验设计丙中加过量的NaOH溶液充分反应后，______（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）______，如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

解：（1）铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，反应离子方程式为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，镁与盐酸反应生成氯化镁与氢气，反应离子方程式为Mg+2H+═Mg2++H2↑；
令合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，用x、y表示出各自生成的氢气，利用二者质量之和为3.9g，列方程可以计算出x、y的值，可以测量测定出镁的质量分数，
故

感谢回答，我学习了