足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是A.溶液中Na+离子个数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）B.溶液中的CO32-离子浓度先增大后减小C.

足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是A.溶液中Na+离子个数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）B.溶液中的CO32-离子浓度先增大后减小C.微热反应后的溶液，溶液的pH会升高D.当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2?c（CO32-）+c（OH-）

A解析分析：A．氢氧化钠溶液的体积未知，不能计算钠离子数目；
B．反应先生成碳酸钠，氢氧化钠反应完全，二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；
C．反应后的溶液是碳酸氢钠溶液，碳酸氢根离子水解HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈碱性，水解是吸热过程，加热促进水解；
D．根据电荷守恒进行判断．解答：A．若氢氧化钠溶液的体积为1L，则溶液中含有的钠离子数目为NA，但氢氧化钠溶液的体积未知，不能计算钠离子数目，故A错误；
B．反应先生成碳酸钠，氢氧化钠反应完全，二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，故溶液中的CO32-离子浓度先增大后减小，故B正确；
C．反应后的溶液是碳酸氢钠溶液，碳酸氢根离子水解HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈碱性，水解是吸热过程，加热促进水解，溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强，故C正确；
D．根据电荷守恒，溶液中阴离子所带的电荷等于阳离子所带的电荷，故有c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2?c（CO32-）+c（OH-），故D正确；
故选A．点评：本题考查物质的浓度有关计算、盐类水解、离子浓度的比较等，难度中等，注意基础知识的理解掌握．

我也是这个答案