什么是表观电离度

什么是表观电离度

不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。如果电解质很弱，电离度α很小，则分母1-α≈1。电离度随着溶液的稀释而增大。这种变化规律叫做稀释定律，它不适用于强电解质；对于多元弱酸或多元弱碱，稀释定律只适用于它们的一级电离。强电解质在稀溶液中完全电离（α=100％）。但是，由于离子浓度大，离子间距离小，强烈的静电作用限制离子的自由移动。再加上同性相斥，异性相吸，使正离子周围有很多负离子，在负离子的周围有很多正离子，使它们在通电时向电极方向移动的速度要比无“牵挂”的离子小，所以实际测得的电离度并非100％。这种小于100％的电离度叫做强电解质的表观电离度。它不能真正反映强电解质在溶液中的电离程度。