下图是红磷P（s）和Cl 2 反应生成 （图中的 表示生成1mol产物的数据）。根据下图回答下列问题： （1）

下图是红磷P（s）和Cl 2 反应生成 （图中的 表示生成1mol产物的数据）。根据下图回答下列问题： （1）

（1）2PCl 3 (g)＝2P(s)+3Cl 2 (g)  △H＝+612KJ·mol -1 。  （2）－399。    （3）585

试题分析：（1）由物质的能量图示可知：PCl 3 (g)分解成P(s)和Cl 2 (g)的热化学方程式为2PCl 3 (g)＝2P(s)+3Cl 2 (g) △H＝+612KJ/mol。(2) P(s)和Cl 2 (g)分两步反应生成1molPCl 5 (g)的ΔH 1 =－399KJ/mol..由白磷变为P 4 O 10 ，由二者的结构式可以看出要断裂6mol的P-P、5mol的O=O键。形成4mol的P=O键和12mol的P-O键。由于共放出2982KJ热量，由于断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。所以+198KJ/mol×6mol+498KJ/mol×5mol-360KJ/mol×12mol-4x=-2982KJ。解得x=585KJ/mol.