将4.3gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应在标准状况下得到672ml混合气体将该混合气体通过放电恰好反应

求原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比。

这三种物质与水反应可发生如下反应：
2Na + 2H2O =====2NaOH + H2↑ 1式
Na2O +H2O ===== 2NaOH 2式
2Na2O2 +2H2O ===== 4NaOH +O2 ↑ 3式
已知产生气体672ml也就是说产生的H2与O2总体积为672ml
该气体通电恰好反应，说明其二者物质量比满足下面方程式中二者物质量比：
2H2 + O2 ======2H2O
因此H2与O2物质量比为2：1，因此O2体积为672/3=224ml即0.01摩尔，H2体积为448ml0.02摩尔。
将H2及O2的摩尔数代入1式及3式可得到Na=23*0.02*2=0.92g 0.02摩
Na2O2=156*0.01=1.56g 0.02摩
Na2O=4.3-1.56-0.92=1.82g 0.03摩
原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比4：2：3

因为na2o和水反应是不会有任何其他产生的。这也是突破点。

na与水反应生成的是氢气，na2o2与水反应生成的是氧气。

2h2+o2==2h2o 可以知道氢气和氧气的生成比是2:1，也就是na：na2o2是2:1（后面用）

气体在标准状况下都是22.4l/mol，所以是不分h2或者氧气的

有0.672/22.4=0.03mol

前面说了氢气和氧气的生成比是2:1，所以有0.02mol的h2，0.01mol的氧气

再看气体生成的方程式

2 na2o2＋2 h2o＝4 naoh＋ o2 由方程式的比知道，生成0.01mol的氧气需要0.02mol的na2o2

2na+2h2o==2naoh+h2 由方程式的比知道，生成0.02mol的氧气需要0.04mol的na

然后算na2o

就是用4.34-0.02x78-0.04x23=1.86g这个就是na2o的质量了

然后算摩尔质量，得到是0.03mol

所以na、na2o、na2o2的物质的量之比是0.04:0.03:0.02=4:3:2