3个化学氧化还原问题 过程 追加10分/题

1.用Na2SO3溶液将XO4（上标-）离子还原，本身被氧化成Na2SO4，已知反应消耗的SO3（上标2-）与SO4（上标-）离子数之比为3：2，则元素x在还原产物中大化合价为_______

2.在一定条件下，PbO2与Cr（上标3+）反应，产物是Cr2O7（上标2-）和Pb（上标2+），则与1mol Cr（上标3+）反应需要PbO2的物质的量为_______

3.已知Fe+4HNO3====Fe（NO3）3 +NO↑+2H2O，做氧化剂的硝酸占参与反应的硝酸的质量分数为__________

1、XO4（-）中X元素为+7价，Na2SO3中S为+6价，S升高为+6价，消耗比为3：2，X元素降低3价，为+4价

2、PbO2中Pb为+4价，Cr2O7（2-）中Cr为+6价，Pb减低2价，Cr升高3价，所以需要PbO2为1.5mol

3、4HNO3有3mol NO3（-）没变价，有1mol变价了做氧化剂，所以占了1/4

这几道题考查的是氧化还原反应中，化合价升高多少价等于化合价降低多少价。