已知25℃时0.1 mol•L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶液后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:
甲同学:醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH—),因而溶液的pH增大;
乙同学:醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大.
(2)为了验证上述乙解释的正确性,可向0.1 mol•L—1醋酸溶液中加入少量______,然后再测pH.
A.CH3COOK B.CH3COONH4固体 C.NH3
D.NaHCO3固体
一定要详细说明选择原因!
已知25℃时0.1 mol•L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶液后发现溶液的pH
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解决时间 2021-08-22 08:34
- 提问者网友:留有余香
- 2021-08-22 01:18
最佳答案
- 五星知识达人网友:怙棘
- 2021-08-22 02:57
B
A和D一样和加入醋酸钠没啥区别,说明不了什么.
C并不是加入盐,而是直接加入碱性物质,导致PH升高,也说明不了什么.
B它是中性,且导致溶液pH增大.所以“醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH—),因而溶液的pH增大”错
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