所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为？

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解决时间 2021-02-10 10:24

提问者网友：川水往事
2021-02-09 12:49

不知道所含原子数相等是什么意思……

最佳答案

五星知识达人网友：長槍戰八方
2021-02-09 14:16

1个CO分子含有2个原子，1个CO2分子含有3个原子

若使原子数相等，那么分子数之比为 3:2

CO分子量=28， CO2分子量= 44

那么质量之比为（28×3）：（44×2）=84 ： 88 = 21：22

全部回答

1楼网友：詩光轨車
2021-02-09 17:03

相当于三个CO和两个CO2，质量之比=（12+16）*3：88=84：88=21：22

2楼网友：毛毛
2021-02-09 16:05

co每分子1个o原子 co2每分子2个o原子，若要含相等o原子数co：co2分子个数比应该为2:1 也就是

2co ：1co2；质量比2×28:1×44=56:44=14:11； c原子个数比：2:1

3楼网友：愁杀梦里人
2021-02-09 15:57

CO与CO2所含原子数相等，即物质的量之比为3:2；则质量之比为（3*28）：（2*44）=21:22 精锐教育长宁天山

4楼网友：舊物识亽
2021-02-09 15:14

1分子的CO 含有一个C原子和一个O原子一分子的CO2含有一个C原子和两个O原子相同分子数的CO和CO2 原子数的比为2：3 那么通过最简单的计算就可以得知3个CO分子和2个CO2分子含有的原子数相等这便是最简单的原子数相等时的分子数的比值那么此时质量比计算 CO：3*28=84 2*44=88 CO:CO2=84:88=21:22

5楼网友：英雄的欲望
2021-02-09 14:51

解析：因为CO和CO2它们含原子数相等，所以它们的物质的量之比一定是3:2. 再根据m=nM. 则有m(CO):m(CO2)=n(CO)M(CO):n(CO2)M(CO2)=3*28:2*44=21:22 所以所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为21：22.

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