某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行

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解决时间 2021-02-12 22:57

提问者网友：太高姿态
2021-02-12 06:10

某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：
原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
为什么是14.25g/20g二不是14.25/80g？

最佳答案

五星知识达人网友：雾月
2021-02-12 07:12

解析：

根据等比定律，m = 5.8 g
第三次实验时沉淀已完全，设MgCl2质量为想、 g，则有：
MgCl2 + 2NaOH ―→ Mg（OH）2↓ + 2NaCl
95 58
x g 8.7g

解得：x = 14.25 g

MgCl2质量分数 = （14.25 g / 20 g）×100% = 71.25%
每次取 20 g，自然是除以20 g

全部回答

1楼网友：等灯
2021-02-12 08:40

你好，看到第二和第三次一样，所以第二次时20克混合物中氯化镁已经反应完了，所以你的m应该在第四次，所以第四次你继续加氢氧化钠时，已经不反应了，m值应该是8.7
在氯化钠和氯化镁混合物中，加入氢氧化钠后，只有氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，
设氯化镁质量为x
mgcl2+2naoh==mg(oh)2(沉淀）+2nacl
95 58
x 8.7g
x＝14.25g
氯化镁质量分数为14.25g/20g=71.25%

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