已知H—H键能436kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A.H2(g)＋Cl2(g)=2HC
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解决时间 2021-04-13 16:54
- 提问者网友：蔚蓝的太阳
- 2021-04-13 04:08
已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/molB.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－124kJ/molC.2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/molD.HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol
最佳答案
- 五星知识达人网友：从此江山别
- 2021-04-13 05:37
A解析反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此生成2mol氯化氢的反应热＝436 kJ/mol＋243kJ/mol－431 kJ/mol×2＝－183 kJ/mol，A正确，
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- 1楼网友：纵马山川剑自提
- 2021-04-13 05:56
我明天再问问老师，叫他解释下这个问题
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