单选题下列说法中正确的是A.BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形B.
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解决时间 2021-04-09 07:05
- 提问者网友：杀手的诗
- 2021-04-09 02:52
单选题
下列说法中正确的是A.BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形B.H—Cl的键能为431.8 kJ·mol—1，H—I的键能为298.7 kJ·mol—1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C.可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键D.因为N—H键能比P—H大，所以NH3沸点比PH3高
最佳答案
- 五星知识达人网友：迟山
- 2021-04-09 03:10
B解析NF3分子中的中心原子含有1对孤对电子，所以价层电子对互斥模型为正四面体，A不正确。分子的稳定性和化学键强弱有关系，B正确。由于碳的电负性较弱，不能形成氢键，C不正确。氨气中含有氢键，所以氨气的沸点高于PH3的，D不正确。
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- 1楼网友：英雄的欲望
- 2021-04-09 03:34
就是这个解释
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