CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 各因素对水解平衡的影响结果

CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 各因素对水解平衡的影响结果
1.加水 2.加热 3.加NAOH(s) 4.加HCL(s) 5.加CH3COONA(s) 6.加NH4CL(s)：
改变上述各条件时:CH3COO(-),CH3COOH,OH(-),H (+)的浓度变化的解析.
他们怎么变化我知道,我需要的是解析,先判断哪一项?为什么这样变化?
没分给,不好意思-

这种题目,主要是分清主要影响与次要影响.
1.加水,溶质CH3COO(-)浓度下降,越稀越水解,水解程度变大,CH3COOH增多,但加水变稀是主要的,CH3COOH浓度下降.原溶液是碱性,加水变稀,碱性减小,OH(-)浓度下降,相反H (+)浓度上升
2.加热,水解是吸热反应,平衡右移.
3.加NaOH,NaOH溶解电离是主要影响,OH(-)浓度上升,相反H (+)浓度下降,平衡左移
4,5与3差不多,自己练习一下.
6.加NH4Cl,NH4Cl水解显酸性,中和CH3COO(-）水解,OH(-)浓度下降,相反H (+)浓度上升,平衡右移