关于sp3d杂化的分子构型

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解决时间 2021-06-08 13:57

提问者网友：我是我
2021-06-07 23:01

关于sp3d杂化的分子构型
为什么四个原子的化合物（例如ICl3）只能是T-shape,不能是三角平面,而五个原子的（XeF4）只能是跷跷板型而不是三角锥形 ,
我感觉都可以可是书上只有一种图示
写错了是TeF4

最佳答案

五星知识达人网友：愁杀梦里人
2021-06-08 00:09

主要是要考虑孤对电子的斥力.孤对电子斥力较大,所以应在相距较远的位置比较稳定.对于ICl3,为sp3d杂化,基本构型为三角双锥,由于其中心原子有两对孤对电子,只能将其放在三角平面的两个角上,这样孤对电子和一个氯原子呈120度角,和另两个氯原子呈90度角,这就是T型,而如果将孤对电子置于三角平面上下的话,则其和三个氯原子都为90度角,斥力较前一种结构为大,所以三角平面构型是不稳定的；对于XeF4,为sp3d2杂化,基本构型为正八面体,也就是四角双锥,由于其中心原子也有两对孤对电子,显然将其置于180度角位置较90度位置稳定,所以只能呈平面正方形构型.实际上这是价层电子对互斥理论,因为杂化理论只能解释而不能预测分子的空间构型.

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