一道醋酸溶液的ph计算

取稀醋酸(1ml/l)2ml，加入适量蒸馏水使之成25ml，求PH是多少?

醋酸的密度是1.05g/ml
1ml醋酸的物质的量=1.05/60=0.0175mol
稀释后醋酸的浓度=0.0175*2/1000/0.025=0.0014mol/L
CH3COOH===CH3COO- + H+
0.0014-x x x
K=x^2/(0.0014-x)=1.76*10^-5
解得x，即可求PH。

醋酸解离常数k=1.75×10^(-5)，ph=5，浓度不能直接用[h+]=根号下（k×c）而要用[h+]=（-k+根号下（k^2+4k×c））讥怠罐干忒妨闺施酣渐7;2公式计算，把[h+]=10^(-5)和k带进去，可计算得：醋酸浓度是1.57×10^(-5)mol/l，结果很小啊。另外我估计配制ph=5的通常应该是缓冲溶液。ph=5的醋酸溶液没有什么意义，稍微一点点碱都可使ph发生很大的变化。