关于化学复分解反应规则和化学式详解

关于化学复分解反应规则和化学式详解

复分解反应的定义是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,用公式表示为AB+CD=AD+CB,复分解发生的条件是满足生成沉淀、气体、水三个条件中一个.反应前后没有一种元素的化合价发生变化.常见的有以下六种情况：1、酸 ＋ 碱性氧化物 → 盐 ＋ H2O说明：碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物.6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2OH2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 2HCl+ CuO = CuCl2 + H2O2HNO3 +CuO = Cu(NO3)2 + H2O2、酸 + 碱 → 盐 ＋ H2O说明：酸与碱生成盐和水的反应叫做中和反应,是复分解反应的一种,该反应一定发生.HCl + NaOH = NaCl + H2OHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2OH2SO4 + KOH = Na2SO4 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O3、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐说明：对初中生而言,生成的新酸和新盐中一定有或气体生成,对高中生而言,生成的新盐是沉淀,或生成的新酸是弱酸或挥发性酸.HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓ 2HCl + CaCO3 = H2O + CO2↑+ CaCl2 HCl + NaHCO3 = H2O + CO2↑+ NaCl 2HNO3 + Na2CO3 = H2O + CO2↑+ 2NaNO3 注：生成的H2CO3（碳酸）不稳定,分解为H2O和CO2 .4、碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水 说明：酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物.2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2 NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O 5、碱+盐→新碱+新盐.说明：生成的新碱和新盐中至少有一种是沉淀,或生成氨气或一水合氨Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaClBa(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O + NaNO36、盐+盐→两种新盐说明：生成的两种新盐中至少有一种是沉淀NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KClBaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl CaCl2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KCl Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KNO3 小结：1：象Al2O3这样既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物,叫做两性氧化物.Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + NaOH = NaAlO2 + H2O2、记住酸、碱、盐溶解性规律：酸、碱、盐的溶解性中不溶于水的在复分解反应中生成沉淀：酸中大多数溶于水,少数不溶于水,如H 2SiO3 碱中大多数不溶于水,溶于水的有；在初中阶段记住KOH、NaOH、Ba(OH)2、一水合氨,高中阶段记住：第IA族的碱全溶,第ⅡA族的Ca(OH

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