由氧化镁和氧化铁组成的混合物,测得其中氧元素的质量分数是38%,求混合物中氧化铁的质量分数.
答案:3 悬赏:60 手机版
解决时间 2021-02-03 11:16
- 提问者网友：刺鸟
- 2021-02-03 08:15
./.这倒题不会做.迅速帮下忙.拜托;.
最佳答案
- 五星知识达人网友：想偏头吻你
- 2021-02-03 08:34
Mg 24
Fe 56
O 16
设混和物为1g、
氧化铁（Fe2O3)的质量分数为x、质量为x g。
氧化镁(MgO)为（1－x）g。
38％＝（氧化铁中的氧元素的质量+氧化镁中的氧元素的质量）/混和物的质量
38％＝{x*[16*3/(56*2+16*3)]+(1-x)*[16/（24+16)]}/1
x＝20％
Fe 56
O 16
设混和物为1g、
氧化铁（Fe2O3)的质量分数为x、质量为x g。
氧化镁(MgO)为（1－x）g。
38％＝（氧化铁中的氧元素的质量+氧化镁中的氧元素的质量）/混和物的质量
38％＝{x*[16*3/(56*2+16*3)]+(1-x)*[16/（24+16)]}/1
x＝20％
全部回答
- 1楼网友：一叶十三刺
- 2021-02-03 09:34
设氧化铁的质量是x克 氧化镁是y克 那么混合物就是x+y克 (3o/2fe+3o)x+(o/mg+o)y=(x+y)38% 得到x=?y 再用?y/?y+y 就是最后结果了
- 2楼网友：蓝房子
- 2021-02-03 08:43
设Fe2O3为a% MgO为（1-a%）
经计算：
Fe2O3中氧元素为30%
MgO中氧元素为40%
所以：
30%*a%+40%*（1-a%）=38%
解得：a=36.2
所以答案为36.2%
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