有1.碳酸钠溶液 2.醋酸钠溶液3.氢氧化钠溶液 各25mol\L,物质的量浓度均为0.1摩尔煤生，下列说法正确的是

1. 3中溶液ph大小顺序是3》2>1
2.稀释相同倍数，ph变化最大的是3
3. 分别加入25ml 0.1摩尔每升的盐酸后，ph最大的是1
4.若3种溶液ph均为9，则物质的量浓度大小顺序是3>2>1
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所有的分析过程都要

1、盐的水解是微弱的，氢氧化钠是强碱，所以3的pH最大。1与2 的比较，规律是越弱越水解，即对应的酸越弱，盐水解程度越大，碱性越强。由于醋酸比碳酸酸性强，所以碳酸钠水解程度比醋酸钠的大，同浓度时碳酸钠溶液碱性强。答案为3＞1＞2。
2、氢氧化钠是强碱，已经完全电离，稀释时氢氧根的物质的量不变，只是由于溶液的体积增大而使pH减小。碳酸钠和醋酸钠都是能够水解的盐，稀释促进它们的水解，氢氧根的物质的量增大，与氢氧化钠同样有由于溶液体积增大而使pH减小的趋势，但多了氢氧根物质的量增大而使pH增大的趋势，所以碳酸钠、醋酸钠pH变化程度小。2是正确的。
3、根据各物质的物质的量和化学方程式，可以得出，加入盐酸后，1恰好变为碳酸氢钠和氯化钠，显碱性，2变为氯化钠和醋酸，显酸性，3变为氯化钠溶液，显中性。3是正确的。
4、本问的顺序应与第1问的顺序正好相反。

你好！ 3对 1 醋酸酸性强于碳酸，所以1>2 2 3的ph变化最小，因为3是强碱，弱酸稀释时会促进电离 4 氢氧化钠强碱，物质量浓度应该最小 我的回答你还满意吗~~

摩尔煤生是什么