化学题！我化学好差！题目到详细描述里！帮帮我这个化学差生吧！

38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),求反应消耗的HNO3的物质的量 .(Cu的相对原子质量以64计)

解：

设生成的二氧化氮为xmol,生成的一氧化氮为ymol

所以22.4x+22.4y=22.4*10^-3,

2NO2~4HNO3,(1e-)（浓硝酸）生成1摩尔的二氧化氮转移1摩尔电子

2NO~8HNO3(3e-)（反应到一段时间后为稀硝酸）生成1摩尔的一氧化氮转移3摩尔的电子

又根据电子守恒得：

x+3y=n(Cu失e-)=38.4*10^-3*2/64（铜转移的电子公式：n(e-)=2m/M）

解出x,y得：

n(HNO3)=2x+4y(根据正比例关系)

解出得：

x=9*10^-4mol

y=1*10^-4mol

n(消耗的HNO3)=22*10^-4=2.2*10^-3mol

铜完全反应后全转化为

Cu(NO₃)_{2，得失电子守恒}

铜失电子

1.2×10^-3

^气体为

NO和NO₂的混合气体

 设NO为x,NO2为y

3x+y=1.2×10^-3

^x+y=1×10^-3

^{解得y= 0.9×}10^{-3    x=0.1×}10^-3

^所以得HNO3的物质的量 =^2.2×10^-3

^{当然不用求也可直接根据}

^{N守恒=2.2×}10^-3

根据方程式可以知道 反应的硝酸要么变为气体,要么和Cu2+结合成Cu(NO3)2  把这两部分加起来就可以了

气体中不论是NO2 NO都是一个N  所以这部分N物质的量=22.4x10^-3/22.4=0.001mol所以被还原的HNO3一共为0.001mol

再看Cu(NO3)2 Cu~2NO3-~2HNO3

    38.4X10^-3/64    X

    1    2

X=1.2X10^-3MOL

所以一共为 （1+1.2）x10^-3=2.2x10^-3mol

不知有没有算错 但是思路一定是这样的  希望对你有帮助