单选题向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向

答案:2 悬赏:20 手机版

解决时间 2021-03-26 00:57

提问者网友：寂寞撕碎了回忆
2021-03-25 03:07

单选题向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为A.2B.3C.4D.5

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五星知识达人网友：迷人又混蛋
2020-04-02 15:22

B解析分析：0.078molFe2+被氧化为0.078molFe3+，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl2与0.01molX2O72-也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，根据电子转移守恒列放出计算a值，即为n值．解答：0.078molFe2+被氧化为0.078molFe3+，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl2与0.01molX2O72-也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，则：
0.009mol×2+0.01mol×2×（6-a）=0.078mol
解得，a=3．则n值为3．
故选：B．点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，注意理解电子转移守恒的运用．

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1楼网友：鸽屿
2019-09-24 21:31

感谢回答，我学习了

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