将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成 溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐

将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成 溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生 成CO2的物质的量的关系的是 （提示：相对原子质量Na:23 C:12 O:16 H :1 ）
我只想问为什么当滴入0.1L盐酸时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应

0.4gNaOH正好是0.1mol，0.1L的稀盐酸也是0.1mol正好中和

n(naoh)=0.01mol n(na2co3)=0.01mol 盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强，盐酸和氢氧化钠反应0.4g氢氧化钠消耗0.01l盐酸，不产生气体。 当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生。相关反应如下：co3^2-+ h^+（少量）=hco3-，此时再消耗0.01l盐酸，不产生气体。 当碳酸根消耗完后，0.01mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生0.01mol二氧化碳气体。选c