为什么C正确

为什么C正确

状态D的I3离子浓度，低于状态A时的浓度，说明反应还要朝I3离子浓度增大的方向进行，所以正反应＞逆反应。追问为什么反应要向I3浓度大的方向进行，正反应>逆反应。向I3浓度大的方向不是正反应方向吗说明D反应的正反应速率没有A大啊A的正反应速率等于逆反应速率所以D的正反应速率应该小啊追答这个可逆反应中，正反应生成I3，逆反应消耗I3，现在状态D的I3离子浓度，低于状态A时的浓度，说明反应由D向A进行，那自然说明D状态时的正反应速率＞逆反应速率，才能生成更多的I3，以达到A状态，所以C选项正确。
在这条曲线上，反应都达到平衡，都有V正＝V逆；
在这条曲线的上方，反应未达到平衡，都有V正在这条曲线的下方，反应未达到平衡，都有V正＞V逆。追问额，我还是不懂为什么从D到A进行。D的正反应速率大于逆反应速率是根据什么来的，什么样的是正反应速率大于逆反应速率追答如果没有外界干预，任何可逆反应都是朝向平衡状态进行，所以反应由状态D要向状态A进行。追问那个我还是不太明白，D向A的方向移动，就是加快正反应速率那为什么D的正反应速率大于逆反应速率追答状态D的正反应速率为何大于逆反应速率，我在上面回答过了。
1、反应由非平衡状态D向平衡状态A进行，这一点没有疑问；
2、状态D时的I3离子浓度，低于状态A时的浓度，这点看图就没有疑问；

3、这个可逆反应中，正反应生成I3，逆反应消耗I3，这点看方程式就没有疑问；

4、在状态D时要升高I3离子浓度，自然是生成I3的速率要大于消耗I3的速率。
还不明白，我也没法解释了。追问噢噢(⊙o⊙)哦就是必须是正反应速率大于逆反应速率D才能到A呗