请高手解化学题

将A,B.C三种物质各16克混合加热，充分反应后混合物中有12克A，27克C和一定质量的D,已知B完全反应。若A,B.C.D的相对分子质量分别为16，32，44，18，则该反应的化学方程可表示为：

A:2A+B=C+2D B:A+2B=C+2D C:2A+B=2C+D D:A+B=C+D

要有过程

选B

A反应4克

B反应16克 质量不比为1/4

又A的相对分子质量比B的为1/2

所以一个A与两个B反应

根据所给条件可粗略得出

A是甲烷，B是氧气，C是二氧化碳，D是水

其反应方程式如下：

CH₄ +2O2=CO2+2H2O（条件是点燃）

选择 B

根据题意：

a A + b B= c C + d D

16a 32b 44c 18d

16--12 16 27--16 m=9(根据质量守恒定律)

所以：a:b:c:d=1:2:1:2 A+2B=C+2D

答案选B

选Ｂ

根据质量守恒定律，因为原混合物质质量为４８克，可知D的质量为9克，根据题意可以得出Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ参加反应的质量分别为４克，１６克，１１克，９克。又知道它们的相对原子质量，可以算出Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ参加反应的物质的量分别为０.２５ｍｏｌ，０.５ｍｏｌ，０.２５ｍｏｌ，０.５ｍｏｌ。根据选项就知道选ｂ了

B

设方程式为 xA + yB = zC + mD 根据题意

16x 32y 44z

16-12g 16g 27-16g

进而求得，x:y=1:2, x:z=1:1

根据选项，只能选B

你要求什么啊？你不说我求啥？A可能是氨气，B可能是氧气，C可能是二氧化碳，D可能是水