已知：2H2(g)+O2(g) ===2 H2O (l) △H= －571.6 kJ· mol
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解决时间 2021-04-03 17:06
- 提问者网友：绫月
- 2021-04-03 06:27
已知：2H2(g)+O2(g) === 2 H2O (l) △H= －571.6 kJ· mol-1，下列说法正确的是A.2L液态水分解成2L氢气与1L氧气吸收571.6kJ热量B.2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量大于571.6kJC.在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol液态水的能量D.使用催化剂能降低该反应的活化能使反应放出得热量小于571.6kJ
最佳答案
- 五星知识达人网友：七十二街
- 2021-04-03 07:04
C解析A 错 2mol液态水分解成2mol氢气与1mol氧气吸收571.6kJ热量
B 错2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量等于571.6 kJ
C 对因为此反应是放热反应，反应物的能量高于产物的能量
D 错使用催化剂能降低该反应的活化能，但焓变没变化，放出得热量等于571.6 kJ
B 错2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量等于571.6 kJ
C 对因为此反应是放热反应，反应物的能量高于产物的能量
D 错使用催化剂能降低该反应的活化能，但焓变没变化，放出得热量等于571.6 kJ
全部回答
- 1楼网友：春色三分
- 2021-04-03 08:34
和我的回答一样，看来我也对了
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