现需配制0.4mol?L-1 NaOH 溶液480mL．某同学转移溶液的示意图如右图：①图中的错误是______；②配置该溶

现需配制0.4mol?L-1 NaOH 溶液480mL．某同学转移溶液的示意图如右图：①图中的错误是______；②配置该溶

①配制一定物质的量浓度的溶液必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，
故答案为：未用玻璃棒引流；
②实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.4mol/L的NaOH溶液，故答案为：500；
③配制的是500mL 0.4mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：0.5L×0.4mol/L×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；
④A．氢氧化钠易潮解，若称量过慢，导致氢氧化钠潮解吸水，导致n减小，所以溶液浓度偏低；
B．小烧杯内壁不太干燥，不影响氢氧化钠的质量，对溶液浓度无影响；
C．最后需要定容，容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；
D．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
F．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
G．定容摇匀后静止，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
所以偏高的有DF，故答案为：DF．