一道化学题，谢谢

某同学为了测定镁铝合金中镁的质量分数，取3.9克镁铝合金投入足量盐酸中，测得生成气体的体积为4.48L（标准状况），请计算该合金中镁的质量分数（假设合金中不含其他金属）

放出的氢气为4.48/22.4=0.2mol 设镁为xmol 铝为ymol

Mg+2HCL=MgCL2+H2 2Al+6HCL=2AlCL3+3H2

1-----------------------1 2------------------------3

x------------------------x y--------------------------3y/2

则有：24x+27y=3.9

x+3y/2=0.2 求出各自的物质的量，再求各自的质量，然后求质量分数。

设合金中有：xmolMg;ymolAl

Mg+2HCl==MgCl2+H2

1mol.......................22.4L.............

.Xmol......................22.4XL....................

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

2mol........................3*22.4L..............

.Ymol........................33.6yL.............

24X+27Y=3.9.........(1)

22.4X+33.6y=4.48..(2)

X=0.05(mol)

Y=0.1(mol)

W(Mg)=0.05*24/3.9=30.77%

W(Al)=1-30.77%=69.23%

生成的气体物质的量为0.2mol 设合金中镁的物质的量为x，产生氢气的物质的量是xmol （3.9-24x）/27为铝的物质的量，产生氢气的物质的量是（3.9-24x）/18 x+（3.9-24x）/18=0.2mol x=0.05mol 镁的质量是1.2g 质量分数为3.08%