取19g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量为15.9g，试计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量

取19g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量为15.9g，试计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量

解：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至恒重，最终剩下的固体都是碳酸钠.

设碳酸氢钠的质量为y.

2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑ ； △m

2×84 106 18 44

2×84 （18+44）

y 19g - 15.9g=3.1g

解得：y=8.4g

所以碳酸氢钠的质量是8.4g

碳酸钠质量是19g - 8.4g=10.6g

碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至恒重，只有碳酸氢钠分解为二氧化碳和水（蒸气挥发），2NaHCO3==Na2CO3+H2O(挥发)+CO3(挥发)，H2O和CO3物质的量相等，减少了3.1g，H2O与CO3为3.1/(18+60)=0.04mol，计算可知H2O与CO2为0.04mol，则NaHCO3为0.08mol，碳酸氢钠质量=84*0.08=6.72（g），碳酸钠质量=19-6.72=12.28（g）。

离开中学好久好久了，具体解法了，但思路就是这样的。

分解的只有碳酸氢纳,减少的为二氧化碳质量,列方程式求解,即求出碳酸氢纳质量,再用原混合物减去,就得碳酸钠...