对于常温下pH为12的氢氧化钠溶液，叙述正确的是（　　） A．c（OH - ）=c（H + ）+c（Na + ） B．

对于常温下pH为12的氢氧化钠溶液，叙述正确的是（　　） A．c（OH - ）=c（H + ）+c（Na + ） B．与等体积pH=2乙酸混合后所得溶液显碱性 C．由H 2 O电离出的c（H + ）=1.0×10 -2 mol?L -1 D．与等体积0.01 mol?L -1 氯化铵溶液混合后所得溶液中：c（Na + ）=c（NH 4 + ）

A．氢氧化钠溶液中NaOH=Na + +OH - ，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，因溶液的体积一定，所以c〔H + 〕×1+c〔Na + 〕×1=c（OH - ）×1，即c（OH - ）=c（H + ）+c（Na + ），故A正确；
B．乙酸为弱酸，pH=2乙酸，c〔H + 〕=1.0×10 -2 mol?L -1 ，还有乙酸分子存在，常温下pH为12的氢氧化钠溶液c（OH - ）=1.0×10 -2 mol?L -1 ，两者等体积混合后，已电离出的氢离子和氢氧根离子正好中和，乙酸分子继续电离，溶液呈酸性，故B错误；
C．常温下pH为12的氢氧化钠溶液中，溶液中的氢离子只能由水电离，pH=-lgc〔H + 〕，该溶液中c〔H + 〕=1.0×10 -12 mol?L -1 ，由H 2 O电离出的c（H + ）=1.0×10 -12 mol?L -1 ，故C错误；
D．常温下pH为12的氢氧化钠溶液c（OH - ）=1.0×10 -2 mol?L -1 ，与等体积0.01 mol?L -1 氯化铵溶液混合后，生成氯化钠和氨水溶液，但氨水是弱电解质，氨水部分电离，所以c（Na + ）＞c（NH 4 + ），故D错误；
故选A．