碳酸钠水解大于电离吗

Na2CO3 强电解质，在水溶液中完全电离。Na2CO3 ==2Na+ +CO32- 

而CO32-会发生水解，使溶液显碱性，因此俗名叫纯碱

CO32- +H2O＝HCO3－　＋ＯＨ－　

你可能看错题目了，应该是　NaHCO3水溶液中，HCO3-的水解大于电离。

因为　HCO3-是二元弱酸H2CO3的酸式酸根，在溶液中，

HCO3-会发生电离，　HCO3－＝＝＝＝H+ +CO32- （可逆的），

从这个角度看，会使溶液显酸性。

同时HCO3-会发生水解，HCO3- +H2O＝H2CO3　＋ＯＨ－　

从这个角度看，会使溶液显碱性。

最终实验测得　NaHCO3溶液显弱碱性，可反推得到结论

HCO3-的水解程度大于电离程度。

类似的离子还有　　HS-， HPO4 2-。

而电离大于水解的离子有 HSO3-，H2PO4-， HC2O4（草酸氢根离子）

这些，理解之后，记得结论就可以了

对于多元弱酸的酸式根电离与水解问题，要依照具体情况而定。一般来讲是这样的，是水解程度大于电离程度，但有两个特例：HSO₃^-和H₂PO₄^2-  是以电离为主。所以HCO₃^-的水解大于电离。

     应用：我举个例子，同样是酸式盐。NaHCO_{3  和}NaHSO_{3 。}因为HCO₃^- 水解为主，方程式为HCO₃^- +H₂O==H₂CO₃+OH^-  HSO₃^-以电离为主，方程式为 HSO₃^-=H⁺+SO₃^2-  所以NaHCO_{3  和}NaHSO₃ 分别显碱性和酸性。

    欢迎探讨！希望采纳！我是用word打的方程式啊，很辛苦的！希望能帮到你！

你可以根据碳酸钠的性质来判断

   因为碳酸钠的水溶液呈碱性，且碳酸根水解会产生氢氧根离子，

所以是以水解为主。

再说碳酸根好像不电离的 

只有碳酸氢根会电离出碳酸根和氢离子

如果不行的话请谅解，我都丢了快一个暑假了！

....不是的。

碳酸钠是强电解质，绝对电离大于水解。，他先电离成为钠离子和碳酸根。

然后碳酸根水解，生成HCO3-和OH-,而HCO3-继续水解成H2CO3和OH-，当然生成的HCO3-和H2CO3都会电离，不过在强度远小于水解（浓度，活度问题）。

只有碳酸根才存在水解，碳酸钠是盐，完全电离。

碳酸根只存在水解：CO3 2-+H2O=可逆=HCO3-+OH-（还有第二步，不过程度很小）

碳酸氢根就存在电离和水解：HCO3-=可逆=H++CO32-(电离)，HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-(水解，也是碳酸根的第二步水解)，并且碳酸氢根水解大于电离。