下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是（　　）A．C

下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是（　　）A．CH≡CHB．CO2C．BeCl2D．BF3

A．CH≡CH中含有三键，所以有π键，不符合题意，故A不选；
B．CO2的结构式为O=C=O，分子中含有碳碳双键，含有π键，不符合题意，故B不选；
C．氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子中不含π键，故C选；
D．BF3中B原子含有3个共价单键，所以价层电子对数是3，中心原子以sp2杂化轨道成键，故D不选；
故选C．

首先明白，一个c有3个2p轨道，1个2s轨道 sp杂化是，2s轨道与其中1个2p轨道杂化，形成2个sp杂化轨道 sp3杂化是，2s轨道与 全部的3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 明白？