有一种石灰石的样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与酸反应，耐高温的固体）．

有一种石灰石的样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与酸反应，耐高温的固体）．某学生想测定该样品的纯度，他取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表

稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第1次加入5g 1.315g
第2次加入5g 0.63g
第3次加入5g 0.3g
第4次加入5g 0.3g （1）2g石灰石样品中，有杂质质量______克．石灰石样品的纯度是______．
（2）第______次加入盐酸后，样品中的碳酸钙反应完．
（3）请计算所用盐酸中氯化氢质量分数．
（4）请计算100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，得到的生石灰质量．

（1）由图表分析知3次、4次剩余固体的质量相同，说明碳酸钙完全反应，剩余的固体是杂质的质量，据此得知碳酸钙的质量是2g-0.3g=0.685g，则石灰石中碳酸钙的质量分数为：
2g?0.3g
2g ×100%=85%；
（2）由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.685g；据此规律，由第3次加入盐酸后固体质量的减少值小于0.685g，可判断此次反应后碳酸钙已完全反应；
（3）由图表分析可知：每加入5g稀盐酸消耗碳酸钙0.685g，设所用稀盐酸的溶质质量分数为x%
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100     73
0.685g 5g×x%

100
0.685g  =
73
5g×x%
      x%=10%
答：所用盐酸中氯化氢质量分数是10%．
（4）设100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，得到的生石灰质量为y
CaCO3

 高温 
.

  CaO+CO2↑
100        56
100kg×85%  y

100
100kg×85% =
56
y
           y=47.6kg
答：100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，得到的生石灰质量是47.6kg
故答案为：（1）0.3；85%；（2）3；（3）10%；（3）47.6kg．

由第3次和第4次可知，剩余固体0.3g就是该2g石灰石样品中二氧化硅的质量。那么石灰石就有2.7g。caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2。很容易就算出hcl的质量为：1.971g。每次加入的稀盐酸所含氯化氢的质量就是1.971/4=0.49275g。根据第一次和第二次来计算。前两次都加入5g的稀盐酸，都反应掉0.685g的石灰石。计算得出氯化氢的质量为：0.50005g。应该是称量时产生的误差，如果保留一位小数，那么就是0.5g；如果保留两位小数或以上，那就按第3次和第4次结果。因为中间过程是没有办法准确称量出剩余固体的质量的，不可能把石灰石完全烘干，而碳酸钙又不分解。最终得到的二氧化硅可以高温烘干，使得剩下的物质几乎不含水分，且质量称量两次，较为准确。