关于溶液稀释或浓缩计算的问题

答案:2 悬赏:40 手机版

解决时间 2021-03-09 06:16

提问者网友：原来太熟悉了会陌生
2021-03-08 08:53

如题：用溶质质量分数为40﹪的浓氢氧化钠溶液（密度为1.43克每立方厘米）配制143克溶质质量分数为10﹪的氢氧化钠溶液，需量取40﹪氢氧化钠溶液25ml与水（密度1克每立方厘米）107.25ml.

问题：答案上和我说，水的体积为143克×（1-10﹪）-25立方厘米×1.43克每立方厘米×（1-40％）= 107.25 这一条算式是什么意思？求详细解析。

最佳答案

五星知识达人网友：猎心人
2021-03-08 08:59

其实就是在算所需的水的质量。
143克×（1-10﹪）是最后溶液里水的总质量
25立方厘米×1.43克每立方厘米是量取的氢氧化钠的质量，再乘以（1-40％）是这其中的水的质量
两个质量一减就是我们还需要加的水的质量
水毫升数与克数一样，所以答案就是107.25ml

希望我的回答能帮到你~不懂可以再问我哈~

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1楼网友：夜风逐马
2021-03-08 10:33

实验室需要配制10%的盐酸300克，需要38%的盐酸(密度为1.19g/ml)的体积是 300g * 0.10 / 0.38 / 1.19g/ml = 66.34ml     一、配制时的计算 1、  用固体试剂配制（不纯试剂应乘以百分含量） g=e×n×v/1000 式中：g——应称固体试剂的克数 n——欲配标准溶液的当量浓度 e——固体试剂的克当量 v——欲配标准溶液的毫升数 2、  将溶液用水稀释到欲配标准溶液的浓度（该公式基于稀释前和稀释后溶质相等）        v2=n1×v1/v2 式中：v2——应取已知浓溶液的毫升数 v1——欲配标准溶液的毫升数 n1——欲配标准溶液的当量浓度 n2——已知浓溶液的当量浓度 3、  由已知比重的浓酸配制所需浓度的酸         v2=e×n×v1/（d×p×1000）  式中：v2——应取浓酸的毫升数        e——浓酸的克当量        n——欲配酸的当量浓度        d——浓酸的比重        p——浓酸的百分含量        v1——欲配酸的毫升数 4、  用两种溶液混合，配制成这两种溶液之间的任一浓度的溶液（也适用于用水稀释浓溶液）         v1=n-n         v2=no-n 式中：v1——应取浓溶液体积的基数       v2——应取稀溶液体积的基数       no——浓溶液的浓度       n——欲配溶液的浓度 n——稀溶液浓度（用水稀释则n=0） 二、  标定时的计算 1、  用已知浓度的标准溶液标定      n2=n1×v1/v2 式中：n2——被标定的标准溶液的浓度       n1——已知标准溶液的浓度       v1——已知浓度的标准溶液的毫升数       v2——被标定的标准溶液的毫升数 2、  用固体基准试剂标定       n=g×1000/（e×v） 式中：n——被标定的标准溶液的浓度       g——标定时称取基准物质的克数       e——基准物质的克当量       v——被标定的标准溶液滴定时消耗的毫升数 三、浓度补正计算 1、  用浓溶液将稀溶液向浓的方向补正 △v =(n-n0)/(n-n)v 式中：△v——应补加浓溶液的毫升数 n——补正后要求的浓度 n0——补正前稀溶液的浓度 n——浓溶液的浓度          v——稀溶液的毫升数 2、  用稀溶液（或水）将浓溶液向稀的方向补正 △v =（n0-n）/（n- n） 式中：  △v——应补加稀溶液（或水）的毫升数 n——稀释后要求的浓度 n0——稀释前浓溶液的浓度 v——被稀释的浓溶液的毫升数 n——稀溶液的浓度（如加水补正时n=0） 3、  用水将浓溶液向稀的方向补正       △v =（v1-v2）v/v2 式中： △v——应补加水的毫升数       v——被标定溶液的总毫升数       v1——滴定时已知浓度的标准溶液的毫升数       v2——滴定时消耗被标定溶液的毫升数   以上资料来源： <a href="http://wenwen.soso.com/z/urlalertpage.e?sp=shttp%3a%2f%2fuser.qzone.qq.com%2f84601302%2fblog%2f1274459343" target="_blank">http://user.qzone.qq.com/84601302/blog/1274459343</a>

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